화학분석기능사(2002. 7. 21.) 시험일자 : 2002년 7월 21일
1과목 : 일반화학
1. 주기율표상에서 원자번호 7의 원소와 비슷한 성질을 가진 원소의 원자번호는 다음 중 어느 것인가?
- ① 2
- ② 11
- ③ 15
- ④ 17
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2. 다음 중 분자간에 수소결합을 이루지 않는 것은?
- ① HF
- ② CH3F
- ③ CH3COOH
- ④ NH3
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3. 11g의 프로판(C3H8)을 완전연소시키면 몇 몰(mol)의 이산화탄소(CO2)가 생성되는가? (단, C, H, O 의 원자량은 각각 12, 1, 16 이다.)
- ① 0.25
- ② 0.75
- ③ 1.0
- ④ 3.0
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4. 다음 중 주기율표상 V족 원소에 해당되지 않는 것은?
- ① P
- ② As
- ③ Si
- ④ Bi
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5. 전이원소의 일반적인 설명 중 틀린 것은?
- ① 주기율표의 상하(동족)의 원소의 성질이 유사하다.
- ② 모두 금속이고, 양이온으로 되려는 금속성을 가진다.
- ③ 용융점이 일반적으로 높고 거의 모두 중금속으로 이루어져 있다.
- ④ 제4주기의 원소는 Cr,Cu을 제외하고는 최외각의 전자수가 모두 2개 이므로 +2의 화합물을 잘 만든다.
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6. 다음 원소 중 양쪽성 원소에 해당 되는 것은?
- ① Be
- ② Na
- ③ Li
- ④ Zn
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7. 브뢴스테드- 롤리의 산, 염기 정의에 의하면 H2O가 산으로도 염기로도 작용한다. 다음 화학반응식 중 반응이 오른쪽으로 진행될 때 H2O가 산으로 작용하는 것은?
- ① HCO3- + H2O ↔ CO32- + H3O+
- ② HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-
- ③ HCO3- + OH- ↔ H2CO3 + O2-
- ④ HCO3- + H3O+ ↔ CO2 + 2H2O
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8. 1기압에서 순수한 물은 100℃에서 끓는다. 아래 보기항은 물의 끓는점을 높이기 위한 여러가지 제안이다. 이들 중 옳은 것은?
- ① 감압하에 끓인다.
- ② 메틸에테르를 가한다.
- ③ 물을 저으면서 끓인다.
- ④ 밀폐한 그릇에서 끓인다.
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9. 25.0g의 물 속에 2.85g의 설탕(분자량 : 342)이 녹아있는 용액의 끓는점은 약 몇 ℃ 인가? (단, 물의 분자 상승(몰오름)은 0.513)
- ① 102.2
- ② 101.2
- ③ 100.2
- ④ 103.2
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10. 탄소 화합물의(유기물)특성을 설명한 것이다. 틀린 것은?
- ① 유기용매에 녹는 것이 많다.
- ② 공유결합을 하며 녹는점이 매우 높다.
- ③ 유기물은 연소하여 CO2와 H2O 이 생성된다.
- ④ 구성원소는 대부분 C, H, O로 되어 있으며 약간의 N, P, S 등의 원소로 구성되어 있다.
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11. 분자식이 C18H30인 탄화수소 1분자속에는 2중 결합이 몇개 존재할 수 있는가? (단, 3중 결합은 없음.)
- ① 2
- ② 3
- ③ 4
- ④ 5
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12. 0℃, 1atm하에서 22.4L의 무게가 가장 적은 기체는 어느것인가?
- ① 질소
- ② 산소
- ③ 아르곤
- ④ 이산화탄소
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13. HF의 끓는점이 HCl의 끓는점 보다 높은 이유와 가장 관계가 깊은 것은?
- ① 분산력
- ② 반발력
- ③ 수소결합
- ④ 반데르 발스 힘
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14. 다음의 산화 환원 반응에서 Cr2O7-2 1㏖은 몇 ㏖의 Fe+2과 반응하겠는가?
- ① 2㏖
- ② 4㏖
- ③ 6㏖
- ④ 12㏖
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15. 염소이온이 포함된 물에 질산은용액 몇 방울을 적가한 결과 침전이 생성 되었다. 이침전의 색깔은?
- ① 노란색
- ② 흰색
- ③ 적색
- ④ 흑색
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16. 이온결합 물질의 특성에 관한 설명중 맞는 것은?
- ① 극성용매에 녹는다.
- ② 연성 전성이 있으며 광택이 있다.
- ③ 결정 일 때는 전기전도성이 없다.
- ④ 결정격자로 이루어져 있으며, 녹는점과 끓는점이 높은 액체이다.
동동뚜2022. 12. 24. 20:08삭제
결정격자라면서 왜 액체겠냐구 ~
17. 핵반응을 완결하기 위해서 ( )속에 알맞은 것은?
- ① 4Be10
- ② 6C12
- ③ 7N13
- ④ 5B11
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18. 다음 화합물중 브롬액을 적가 할 때 브롬액의 적갈색을 탈색(무색)시키는 물질은?
- ① CH4
- ② C2H4
- ③ C6H12
- ④ CH3OH
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19. 화학반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같아지는 상태를 화학평형(chemical equilibrium)이라 한다. 이 화학 평형에 영향을 끼치는 인자는 온도, 압력 및 농도인데 평형상태에 놓여 있는 반응계의 온도, 압력, 농도를 변화시키면 그 변화에 대하여 영향을 적게 받는쪽으로 반응이 진행된다. 이것을 무슨 법칙이라하는가?
- ① 보일
- ② 샤를
- ③ 아레니우스
- ④ 르샤틀리에
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20. 탄소는 4족 원소로 모든 생명체의 가장 기본이 되는 물질이다. 다음 중 탄소의 동소체로 볼 수 없는 것은?
- ① 원유
- ② 흑연
- ③ 활성탄
- ④ 다이아몬드
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2과목 : 분석화학
21. 전해질에는 물에 대부분 전리하는 강전해질, 일부만 전리되는 약전해질, 거의 전리되지 않는 비전해질로 나눈다. 다음 중 비전해질에 해당하는 것은?
- ① NaOH
- ② NH4OH
- ③ CH3COOH
- ④ C12H22O11
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22. 다음 중 촉매에 의하여 변화되지 않는 것은?
- ① 정반응의 활성화 에너지
- ② 역반응의 활성화 에너지
- ③ 반응열
- ④ 반응속도
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23. 보기 중 공유결합성 화합물로만 구성되어 있는 것은?
- ① CO2, KCl, HNO3
- ② SO2, NaCl, Na2S
- ③ NO, NaF, H2SO4
- ④ NO2, HF, NH3
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24. 알칼리 금속에 대한 설명으로 틀린 것은?
- ① 공기중에서 쉽게 산화되어 금속광택을 잃는다.
- ② 원자가전자가 1개이므로 +1가의 양이온이 되기 쉽다.
- ③ 할로겐원소와 직접 반응하여 할로겐화합물을 만든다.
- ④ 원자번호가 증가함에 따라 금속결합력이 강해지므로 융점과 끓는점이 높아진다.
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25. 산화시키면 카르복실산이 되고, 환원시키면 알코올이 되는 것은?
- ① C2H5OH
- ② C2H5OC2H5
- ③ CH3CHO
- ④ CH3COCH3
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26. 다음 물질 중 가수 분해되어 산성이 되는 염은?
- ① NaHCO3
- ② NaHSO4
- ③ NaCN
- ④ NH4CN
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27. 시료 중의 염화물을 정량하기 위하여 염화물을 질산은 (AgNO3)으로 침전시켜 염화은(AgCl) 0.245g을 생성시켰다 시료 중 염소의 양은? (단, 각원소의 원자량은 Ag=107.9, N=14, O=16, Cl=35.45 이다.)
- ① 0.02
- ② 0.06
- ③ 0.12
- ④ 0.16
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28. 다음 중 아미노산의 검출반응은 어느 것인가?
- ① 닌히드린반응
- ② 리이베르만반응
- ③ 요오드포름반응
- ④ 은거울반응
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29. NH3가 물에 녹아 알칼리성을 나타내는 것은 무엇 때문인가?
- ① NH3
- ② H2O
- ③ NH4+
- ④ OH-
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30. 다음의 염들중 그 수용액의 액성이 중성이 되는 것은?
- ① 강산과 강염기의 염
- ② 강산과 약염기의 염
- ③ 강염기와 약산의 염
- ④ 강염기와 유기산의 염
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31. 양이온 2족을 분리한 여액으로 3족을 분리할 때 전처리로 H2S 가스를 제거하는 이유는?
- ① Al2+의 침전용이
- ② Cr3+의 분리 검출 용이
- ③ Ni2+의 황화물 침전방지
- ④ Co2+의 수산화물 침전방지
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32. 양이온 5족의 정성분석 이온중 Ba2+가 K2CrO4와 반응하여 침전을 생성 시킨다. 이 때 침전의 색깔은?
- ① 노란색
- ② 빨강색
- ③ 검정색
- ④ 연두색
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33. 아세톤이나 에탄올 검출에 이용되는 반응은?
- ① 은거울 반응
- ② 요오드포름 반응
- ③ 비누화
- ④ 술폰화
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34. 다음 황화합물 중 색깔이 검은색인 것은?
- ① CdS
- ② CuS
- ③ SnS
- ④ As2S3
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35. 지시약의 변색은 흡착에 의하여 일어나는 것인데 다음 음이온 중 흡착력의 세기가 가장 큰 것은?
- ① I-
- ② NO3-
- ③ F-
- ④ Br-
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36. 하이드로퀴논(Hydroquinone)을 중크롬산칼륨으로 적정하는 것과 같이, 분석물질과 적정액 사이의 산화· 환원반응을 이용하여 시료를 정량하는 분석법은 무엇인가?
- ① 중화적정법
- ② 침전적정법
- ③ 킬레이트적정법
- ④ 산화· 환원적정법
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37. 과망간산칼륨이온(MnO4-)은 진한 보라색을 가지는 대표적 산화제이며, 센 산성용액(pH≤ 1)에서는 환원제와 반응하여 무색의 Mn2+으로 환원된다. 1몰(mol)의 과망간산이온이 반응하였을 때, 몇 당량에 해당하는 산화가 일어나게 되는가?
- ① 1
- ② 3
- ③ 5
- ④ 7
해설2022. 3. 16. 22:29삭제
https://ywpop.tistory.com/20639
38. 다음 중 분석물질과 적정액 사이의 착물형성 반응을 이용한 적정법은?
- ① 중화적정법
- ② 침전적정법
- ③ 산화환원적정법
- ④ 킬레이트적정법
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39. K4Fe(CN)6 1몰을 물에 완전히 녹일 때 생성되는 이온의 종류와 몰수를 옳게 나타낸 것은?
- ① 2종류, 5몰
- ② 2종류, 6몰
- ③ 3종류, 7몰
- ④ 3종류, 11몰
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40. 다음중 침전적정법에서 표준용액으로 KSCN 용액을 이용하고자 Fe3+을 지시약으로 이용하는 방법을 무엇이라고 하는 가?
- ① Volhard법
- ② Fajans법
- ③ Mohr법
- ④ Gay-lussac법
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3과목 : 기기분석
41. pH meter로 농도와 액성을 측정할때 pH meter의 온도는 일반적으로 몇℃로 놓고 조작하는가?
- ① 10℃
- ② 15℃
- ③ 20℃
- ④ 25℃
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42. 폴라로그래피에서 정량분석에 쓰이는 것은?
- ① 확산전류
- ② 한계전류
- ③ 잔여전류
- ④ 반파전위
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43. 광전 비색계의 구조 중 관련이 없는 사항은?
- ① 지시전극
- ② 광전지
- ③ 필터
- ④ 정전압장치
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44. 어떤 용액의 흡광도를 측정하기 위해 빛을 입사 시켰더니 이때 20%의 빛이 투과 되었다면 이 용액의 흡광도는 얼마인가? (단, As=log(1/T), log2=0.3010 )
- ① -0.3010
- ② 0.5229
- ③ 0.6990
- ④ 1.3010
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45. 고분자 유기화합물의 분리방법 중 흔히 많이 사용하는 방법은?
- ① 이온교환 크로마토그래피
- ② 겔여과 크로마토그래피
- ③ 박막 크로마토그래피
- ④ 기체 크로마토그래피
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46. 가스크로마토그래피(GC)의 컬럼(분리관)에서 시료가 분리되는 원리는 무엇인가?
- ① 성분의 양
- ② 이동속도의 차
- ③ 예열 정도
- ④ 압력의 차
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47. 가스크로마토그래피(GC)에서 전개가스로 많이 쓰이는 것은?
- ① O2, H2
- ② O2, N2
- ③ He, Ar
- ④ CO2, CO
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48. 볼타전지의 처음 기전력은 1V인데, 1분도 되지 않아 전압이 0.4V로 된다. 이 현상을 무엇이라고 하는가?
- ① 소극
- ② 감극
- ③ 분극
- ④ 전압강하
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49. 아베 굴절계로 굴절률 측정시 눈금판의 색깔이 선명하지 않을 때 어떻게 해야 하는가?
- ① 프리즘을 열고 시료 용액을 많이 넣는다.
- ② 보조 프리즘의 개폐 클램프를 풀고 보조 프리즘을 들어 올린다.
- ③ 보정 나사를 천천히 돌려서 명암 경계선을 시야 중 십자선의 교차점에 일치시킨다.
- ④ 분산 조절 나사를 천천히 회전시켜 굴절 시야의 명암 경계가 확실히 나타나도록 한다.
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50. 분광 광도계가 광전 비색계와 다른점은?
- ① Beer-Lambert법칙을 적용시킨다.
- ② 검량선을 작성하여 정량분석을 한다.
- ③ 단색화 장치로 프리즘이나 회절 격자를 사용한다.
- ④ 시료의 색깔이 없을 때 발색시약을 사용하여 발색시킨다.
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51. 적외선분광광도계를 이용하여 알수 없는 물질의 정보는?
- ① 유기 혼합물의 분석
- ② 유기 혼합물의 구조
- ③ 유기 혼합물의 비점
- ④ 유기 혼합물의 불순물 유무 확인
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52. 듀보스크 비색계를 사용하여 농도를 측정할 때 표준용액의 농도가 1mol/L, 눈금이 20cm이었다. 시료용액의 비색관 눈금이 40cm일 때 색깔이 일치하였다면 시료용액의 농도는 몇 mol/L인가?
- ① 0.5
- ② 1.0
- ③ 1.5
- ④ 2.0
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53. 액체크로마토그래피에서 이동상으로 사용하는 용매의 구비 조건이 아닌 것은?
- ① 점도가 커야한다.
- ② 적당한 가격으로 쉽게 구입할 수 있어야 한다.
- ③ 관 온도보다 20∼50℃ 정도 끓는점이 높아야 한다.
- ④ 분석물의 봉우리와 겹치지 않는 고순도이어야 한다.
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54. 이온의 수와 전하, 전류, 전하의 이동도 등에 영향을 받는 분석법은?
- ① 비색법
- ② 전도도측정법
- ③ 적외선흡수분광법
- ④ 선광도법
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55. 폴라로그래피법에서 용액 속에 무엇이 들어가 있으면 질소가스 등을 수분간 통과 시켜 제거해야 하는가?
- ① 수은
- ② 염화수소
- ③ 산소
- ④ 나트륨
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56. 바닥 상태에 있는 원자나 분자는 자외 및 가시광선을 흡수하면 어떤 변화가 생기는가?
- ① 원자전이
- ② 전자전이
- ③ 분자전이
- ④ 흡수전이
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57. 다음 중 불활성인 고체지지체에 액체상인 정지상을 얇은 막으로 입히거나 화학결합시킨 것을 이용하며, 기체-액체 평형이 분리 과정의 기본이 되는 크로마토그래피법은?
- ① GSC(기체-고체 크로마토그래피)
- ② LSC(액체-고체 크로마토그래피)
- ③ GLC(기체-액체 크로마토그래피)
- ④ LLC(액체-액체 크로마토그래피)
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58. 다음 반응식의 표준전위는 얼마인가? (이때 반반응의 표준환원전위는 다음과 같다. Ag+ + e- ⇄ Ag(s), Eo = +0.799V, Cd2+ + 2e- ⇄ Cd(s), Eo = -0.402V)
- ① +1.201V
- ② +0.397V
- ③ +2.000V
- ④ -1.201V
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59. 눈에 산이 들어갔을 때는 어떻게 조치하는가?
- ① 메틸알코올로 씻는다.
- ② 즉시 물로 씻고, 묽은 나트륨 용액으로 씻는다
- ③ 즉시 물로 씻고, 묽은 수산화나트륨 용액으로 씻는다
- ④ 즉시 물로 씻고, 묽은 탄산수소나트륨 용액으로 씻는 다.
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60. 다음 설명에서 올바르게 설명한 것은?
- ① 질산이 피부에 묻으면 화상을 입는다.
- ② 진한 황산은 공기 중의 수분을 흡수하지 않는다.
- ③ 진한 황산은 데시케이터의 흡수제로 사용할 수 없다.
- ④ 황산은 기체를 발생하지 않으므로 보안경을 쓸 필요없다.
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