화학분석기사 기출문제 목록

화학분석기사(2015. 3. 8.) 시험일자 : 2015년 3월 8일

1과목 : 일반화학
1. 비중이 1.8이고, 순도가 96%인 황산 용액의 몰농도를 구하면 약 몇 M인가?
  • ① 5.4
  • ② 17.6
  • ③ 18.4
  • ④ 35.2

ala2024. 7. 14. 20:03삭제
M =(1.8g/ml * 1000ml/L * 0.96 )÷ 98g/mol = 17.6M(=mol/L)
2. 다음은 질산을 생성하는 Ostwald 공정을 나타낸 화학반응식이다. 균형이 맞추어진 화학반응식의 반응물과 생성물의 계수 a, b, c, d가 옳게 나열된 것은?
  • ① a=2 b=3 c=2 d=3
  • ② a=6 b=4 c=5 d=6
  • ③ a=4 b=5 c=4 d=6
  • ④ a=1 b=1 c=1 d=1

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3. 어떤 염의 물에 대한 용해도가 섭씨 70도에서 60, 섭씨 30도에서 20이다. 섭씨 70도의 포화 용액 100g을 섭씨 30도로 식힐 때 나타나는 현상으로 옳은 것은?
  • ① 섭씨 70도에서 포화 용액 100g에 녹아 있는 염의 양은 60g이다.
  • ② 섭씨 30도에서 포화 용액 100g에 녹아 있는 염의 양은 20g이다.
  • ③ 섭씨 70도에서 포화 용액을 섭씨 30도로 식힐 때 불포화 용액이 형성된다.
  • ④ 섭씨 70도의 포화용액을 섭씨 30도로 식힐 때 석출되는 염의 양은 25g이다.

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4. C7H16의 IUPAC(국제순수응용연합)의 명명법에 따른 이름은?
  • ① 펜탄(펜테인)
  • ② 헵탄(헵테인)
  • ③ 헥산(헥테인)
  • ④ 옥탄(옥테인)

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5. 용해도에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 용해도란 특정온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대양이다.
  • ② 일반적으로 물에 대한 기체의 용해도는 온도 증가에 따라 감소한다.
  • ③ 외부압력은 고체의 용해도에 큰 영향을 미친다.
  • ④ 외부압력은 고체의 용해도에 큰 영향을 미친다.

ala2024. 7. 14. 22:03삭제
풀이 ④외부압력은 고체가 아닌 기체의 용해도에 큰 영향을 미침
ala2024. 7. 14. 22:01삭제
문제수정 ③일반적으로 고체물질의 용해도는 온도증가에 따라 상승한다.
6. 원자반지름이 작은 것부터 큰 순서로 나열된 것은?
  • ① P＜S＜As＜Se
  • ② S＜P＜Se＜As
  • ③ As＜Se＜P＜S
  • ④ Se＜As＜S＜P

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7. 다음 단위체 중 첨가 중합체를 만드는 것은?
  • ① C2H6
  • ② C2H4
  • ③ HOCH2CH2OH
  • ④ HOCH2CH3

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8. 메타-다이나이트로벤젠의 구조를 옳게 나타낸 것은?
  • ①
  • ②
  • ③
  • ④

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9. 다음과 같은 전자 배치를 갖는 원소는?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)
  • ① Al
  • ② Si
  • ③ P
  • ④ S

ala2024. 7. 14. 22:13삭제
문제수정 : 전자배치를 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 로 수정
10. 강산인 0.1M 질산 수용액의 pH는 얼마인가?
  • ① 0.1
  • ② 1
  • ③ 2
  • ④ 3

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11. 11.99g의 염산이 녹아있는 5.48M 염산 용액의 부피는 몇 mL인가? (단, 염산의 분자량은 36.45이다.)
  • ① 12.5
  • ② 17.8
  • ③ 30.4
  • ④ 60.0

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12. 탄화수소유도체를 잘못 나타낸 것은?
  • ① R-OH:알코올
  • ② R-CONH2:아마이드
  • ③ R-CO-R:케톤
  • ④ R-CHO:에테르

ala2024. 7. 14. 22:20삭제
R-CHO: 알데히드
13. 다음 중 짝산-짝염기 쌓인 것은?
  • ① HCl-OCl-
  • ② H2SO4-SO42-
  • ③ NH4+-NH3
  • ④ H3O+-OH-

ala2024. 7. 14. 22:29삭제
답: ③ NH₄⁺-NH₃ 짝산-짝염기 ① HCl-Cl⁻ ② HSO₄-SO₄²⁻ ④ H₂O-OH⁻
14. 다음 분자는 σ-결합과 π-결합이 각각 얼마나 있는가?
  • ① σ-결합:6, π-결합:3
  • ② σ-결합:7, π-결합:2
  • ③ σ-결합:8, π-결합:1
  • ④ σ-결합:9, π-결합:0

ala2024. 7. 14. 22:32삭제
이중결합: 하나의 파이 결합 + 하나의 시그마 결합 삼중결합: 두 개의 파이 결합 +하나의 시그마 결합
15. 부탄(C4H10) 1몰을 완전 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소와 물의 질량비에 가장 가까운 것은?
  • ① 2.77:1
  • ② 1:2.77
  • ③ 1.96:1
  • ④ 1:1.96

ala2024. 7. 14. 22:45삭제
몰비가 아니라 질량비이므로, 반응식 4:5에서 끝나는게 아니라 질량까지 계산해서 비를 구해야한다. 1) 이산화탄소 :4mol*44g/mol=176g 2) 물: 5mol*18g/mol=90g 질량비 176:90=1.96:1
16. 황의 산화수(Oxisation Number)가 틀린 것은?
  • ① CaSO4:+4
  • ② SO32--:+4
  • ③ SO3:+6
  • ④ SO2:+4

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17. 아세톤의 다른 명칭으로서 옳은 것은?
  • ① dimethylketone
  • ② 1-propanone
  • ③ propanal
  • ④ methylethylketone

ala2024. 7. 14. 22:36삭제
Ketone= R1(CO)R2
ala2024. 7. 14. 22:35삭제
2-propanone 또는 dimethyl ketone
18. 섭씨 100도, 1기압에서 산소 1L와 수소 1L를 온도와 압력이 유지되는 용기에서 반응시켰다. 반응이 끝난 후 생성된 수중기의 부피와 용기 속에 포함된 기체의 총 부피는 각각 몇 L인가?
  • ① 1, 1.5
  • ② 1.5, 2
  • ③ 2, 2.5
  • ④ 2.5, 3

ala2024. 7. 14. 22:49삭제
한계반응물 개념 알아야함. O2 + 2H₂ → 2H₂O - 산소 0.5L와 수소 1L가 반응해 수증기 1L . - 용기 속에 포함된 기체는 생성된 수증기 1L+ 반응후 남은 산소 0.5L = 총 1.5L.
19. 다음 중 질량이 가장 큰 것은?
  • ① 273K, 1atm에서 이상기체인 He 0.224L
  • ② 탄소 원자 0.01 몰
  • ③ 산소 원자 0.01 몰
  • ④ 이산화탄소 분자 0.01 몰 내에 들어있는 총 산소 원자

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20. 다음 중 불포화 탄화수소에 속하지 않는 것은?
  • ① alkane
  • ② alkene
  • ③ alkyne
  • ④ arene

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2과목 : 분석화학
21. 다음 중 전지를 선 표시법으로 가장 옳게 나타낸 것은?
  • ① Cd(s) | Cd(NO3)2(aq) ∥ AgNO3(aq) | Ag(s)
  • ② Cd(s), Cd(NO3)2(aq) ∥ AgNO3(aq), Ag(s)
  • ③ Cd(s) | Cd(NO3)2(aq), AgNO3(aq) | Ag(s)
  • ④ Cd(s), Cd(NO3)2(aq) | AgNO3(aq), Ag(s)

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22. 0.10M KNO3와 0.1M Na2SO4 혼합용액의 이온세기는 얼마인가?
  • ① 0.40
  • ② 0.35
  • ③ 0.30
  • ④ 0.25

ala2024. 7. 14. 23:02삭제
KNO₃ ⇄ K⁺+ NO₃⁻ Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺+ SO₄²⁻ I= 1/2 Σ(Cᵢ • Nᵢ • Zᵢ²) 순서대로 몰농도, 계수, 전하² I= 1/2(0.1*1*1 + 0.1*1*1 + 0.1*2*1 + 0.1*1*2²) =0.40
23. 0.010M AgNO3 용액에 H3PO4를 첨가시, Ag3PO4침전이 생기기 시작하려면 PO43- 농도는 얼마보다 커야 하는가? (단, Ag3PO4의 Ksp=1.3×10-20이다.)
  • ① 1.3×10-22
  • ② 1.3×10-20
  • ③ 1.3×10-18
  • ④ 1.3×10-14

ala2024. 7. 14. 23:26삭제
Ksp를 만족시키면 침전이 일어나기 시작 Ksp= [Ag⁺]³[PO₄³⁻]= 1.3*10⁻²⁰ =(0.010M)³[PO₄³⁻]= 1.3*10⁻²⁰ (0.010M 3제곱임 주의) [PO₄³⁻]= 1.3*10⁻¹⁴
24. 갈바니 전지에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 갈바니 전지에서는 산화ㆍ환원 반응이 모두 일어난다.
  • ② 염다리를 사용할 수 있다.
  • ③ 자발적인 화학반응이 전기를 생성한다.
  • ④ 자발적 반응이 일어나는 경우 일반적으로 전위차 값을 음수로 나타낸다.

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25. 활동도 계수의 특성에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?
  • ① 너무 진하지 않은 용액에서 주어진 화학종의 화롱도 계수는 전해질의 성질에 의존한다.
  • ② 대단히 묽은 용액에서는 활동도 계수는 1이된다. 이러한 경우에 활동도 농도는 같다.
  • ③ 주어진 이온 세기에서 이온의 활동도 계수는 이온 화학종의 전하가 증가함에 따라 1에서 벗어나게 된다.
  • ④ 한 화학종의 활동도 계수는 화학종이 포함된 평형에서 그 화학종이 평형에 미치는 영향의 척도이다.

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26. 난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 관한 설명으로 틀린 것은?
  • ① BaSO4 포화수용액에 황산 용액을 넣으면 BaSO4가 석출된다.
  • ② BaSO4 포화수용액에 소금물을 첨가 시에도 BaSO4가 석출된다.
  • ③ BaSO4의 Ksp는 온도의 함수이다.
  • ④ BaSO4 포화수용액에 BaCl2 용액을 넣으면 BaSO4가 석출된다.

ala2024. 7. 14. 23:35삭제
NaCl엔 공통이온X , 석출X
27. 탄산(pKa1=6.4, pKa2=10.3) 용액을 수산화나트륨용액으로 적정할 때, 첫 번째 종말점의 pH에 가장 가까운 것은?
  • ① 6
  • ② 7
  • ③ 8
  • ④ 10

ala2024. 7. 14. 23:40삭제
첫번째 종말점 pH: pKa1과 pKa2 의 평균= 8.35 ③번과 가장 가깝다.
28. EDTA의 pK1부터 pK6까지의 값은 0.0, 1.5, 2.0, 2.66, 6.16, 10.24이다. 다음 EDTA의 구조식은 pH가 얼마일 때 주요성분인가?
  • ① pH 12
  • ② pH 7
  • ③ pH 3
  • ④ pH 1

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29. Cd2+ 이온이 4분자의 암모니아(NH3)와 반응하는 경우와 2분자의 에틸렌디아민(H2NCH2CH3NH2)과 반응하는 경우에 대한 설명으로 옳은 것은?
  • ① 엔탈피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
  • ② 엔트로피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
  • ③ 자유에너지 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
  • ④ 암모니아와 반응하는 경우가 더 안정한 금속착물을 형성한다.

해설2023. 2. 6. 09:56삭제
https://ywpop.tistory.com/23110
30. 0.1000M HCl 용액 25.00mL를 0.1000M NaOH용액으로 적정하고 있다. NaOH 용액 25.10mL가 첨가되었을 때의 용액의 pH는 얼마인가?
  • ① 11.60
  • ② 10.30
  • ③ 3.70
  • ④ 2.40

ala2024. 7. 15. 03:27삭제
H+ : 0.1M *0.025L= 0.0025mol OH- : 0.1M *0.0251L= 0.00251mol 반응 후 남은 NaOH= 0.00001 mol NaOH농도= 0.00001mol/(0.0501)L=1.99*10-4M pOH=3.7 pH=14-3.7=10.30
31. 플루오르와칼슘(CaF2)의 용해도곱은 3.9×10-11이다. 이 염의 포화용액에서 칼슘 이온의 몰농도는 몇 M인가?
  • ① 2.1×10-4
  • ② 3.3×10-4
  • ③ 6.2×10-6
  • ④ 3.9×10-11

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32. 다음의 증류수 또는 수용액 고체 Hg2(IO3)2(Ksp=1.3×10-18)를 용해시킬 때, 용해된 Hg22+의 농도가 가장 큰 것은?
  • ① 증류수
  • ② 0.10M KIO3
  • ③ 0.20M KNO3
  • ④ 0.30M NalO3

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33. CaF2의 용해와 관련된 반응식에서 과량의 고체 CaF2가 남아 있는 포화된 수용액에서 Ca2+(aq)의 몰 농도에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 용해도의 단위는 mol/L이다.)
  • ① KF를 첨가하면 몰 농도가 감소한다.
  • ② HCl을 첨가하면 몰 농도가 감소한다.
  • ③ KCl을 첨가하면 몰 농도가 감소한다.
  • ④ H2O를 첨가하면 몰 농도가 감소한다.

ala2024. 7. 15. 10:26삭제
1) 공통이온 효과로 KF 첨가 시 몰농도 감소 2,3) HCl,KCl은 전해질이므로 몰농도 증가 4) 영향X
34. 25℃에서 0.028M의 NaCN 수용액의 pH는 얼마인가? (단, HCN의 Ka=4.9×10-10이다.)
  • ① 10.9
  • ② 9.3
  • ③ 3.1
  • ④ 2.8

ala2024. 7. 15. 10:50삭제
NaCN ⇌ Na⁺ + CN⁻ HCN ⇌ H⁺ + CN⁻ -----Ka CN⁻ +H₂O ⇌ HCN + OH⁻ ----Kb Kb​=Kw/​Ka​​=10 ⁻¹⁴/(4.9×10⁻¹⁰)=2.04×10⁻ ⁵ = ([HCN][OH-])/[NaCN]= x²/(0.028-x)=x²/0.028 x=[OH-]=7.56*10⁻⁴ ([OH-]=√(Kb*C)=√(2.04*10⁻ ⁵*0.028M) 로도 구할 수 있음. ) (Kb: 염기의 해리상수, C: 염기의 농도) pOH=-log(7.56*10⁻⁴)=3.12 pH=14−pOH=14−3.1=10.9​
35. 염화나트륨 5.8g 매스플라스크에 넣은 후 물을 넣어 녹인 후 10mL까지 물을 채웠다. 염화나트륨의 몰농도는 몇 M인가? (단, 염화나트륨의 분자량은 58g/mol이다.)
  • ① 0.10M
  • ② 1.0M
  • ③ 3.0M
  • ④ 10.0M

ala2024. 7. 14. 23:59삭제
문제 수정 10ml -> 100ml
오타2023. 8. 25. 04:53삭제
100ml까지 채움
36. 0.15M 아질산(HNO2) 수용액 중 하이드로늄 이온(H3O+)농도는 약 몇 M인가? (단, 아질산의 수용액 중 산해리 상수는 5.1×10-4이다.)
  • ① 0.171
  • ② 0.150
  • ③ 0.00875
  • ④ 0.00226

ala2024. 7. 15. 21:32삭제
HNO₂ +H₂O ⇌ NO₂⁻ + H₃O⁺ 산해리 상수 = x²/(0.15-x) =x²/0.15 =5.1*10⁻⁴ x = 0.00875
37. 다음 중 부피 및 질량 적정법에서 기준물질로 사용되는 일차 표준물질(primary standard)의 필수 조건으로 가장 거리가 먼 것은?
  • ① 대기 중에서 안정해야 한다.
  • ② 적정매질에서 용해도가 작아야 한다.
  • ③ 가급적 큰 몰 질량을 가져야 한다.
  • ④ 수화된 물이 없어야 한다.

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38. 어떤 아민의 pKb가 5.80이라면, 0.2M 아민 용액의 pH는 얼마인가?
  • ① 2.25
  • ② 4.25
  • ③ 10.75
  • ④ 11.75

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39. 20℃에서 빈 플라스크의 질량은 10.2634g이고, 증류수로 플라스크를 완전히 채운 후 질량은 20.2144g이었다. 20℃에서 물 1g의 부피가 1.0029mL일 때, 이 플라스크의 부피를 나타내는 식은 무엇인가?
  • ① (20.2144-10.2634)×1.0029
  • ② (20.2144-10.2634)÷1.0029
  • ③ 1.0029+(20.2144-10.2634)
  • ④ 1.0029÷(20.2144-10.2634)

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40. MnO4-이온에서 망간(Mn)의 산화수는 얼마인가?
  • ① -1
  • ② +4
  • ③ +6
  • ④ +7

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3과목 : 기기분석I
41. 분광분석의 일반적인 순서로 옳은 것은?
  • ① 시약준비→흡광도 측정→검량선 작성→시료 및 표준용액 발색→정량
  • ② 시약준비→시료 및 표준용액 발색→흡광도 측정→검량선 작성→정량
  • ③ 시약준비→검량선 작성→시료 및 표준용액 발색→흡광도 측정→정량
  • ④ 시약준비→흡광도 측정→시료 및 표준용액 발색→검량선 작성→정량

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42. 원자 형광분광기 중 전극 없이 방전등 또는 속빈 음극등을 들뜸 광원으로 사용하는 비분산 시스템에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 단색화 장치를 사용하여 원하는 파장의 스펙트럼을 주사해야 한다.
  • ② 비분산 시스템은 광원, 원자화장치 및 검출기만으로 구성될 수 있다.
  • ③ 비분산 시스템은 다성분 원소분석에 쉽게 응용할 수 있다.
  • ④ 높은 에너지 산출과 다중 방출선에서 나오는 에너지의 동시수집으로 감도가 높다.

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43. 몰분자의 기준진동의 자유도는 얼마인가?
  • ① 2
  • ② 3
  • ③ 4
  • ④ 5

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44. 유도 결합 플라스마(ICP) 방출분광법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 고분해능
  • ② 높은 세기의 미광 복사선
  • ③ 정밀한 세기 읽기
  • ④ 빠른 신호 획득과 회복

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45. 플라스마 원자발괄분광법으로 정량분석 시 유의사항에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 표준용액이 변질되거나 오염되지 않아야 한다.
  • ② 표준용액과 시료 용액의 조성이 달라야 한다.
  • ③ 표준시료를 사용한 분석법의 신뢰성 점검이 필요하다.
  • ④ 분광 관섭이 없는 분석선을 선택하여 사용하여야 한다.

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46. 적외선(IR) 흡수분광법에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 에너지 전이에 필요한 에너지 크기의 순서는 E회전전이 ＜E진동전이＜E전자전이이다.
  • ② IR에서는 주로 분자의 진도(Vibration)운동을 관찰한다.
  • ③ CO2분자는 IR peak를 나타내지 않는다.
  • ④ 정성 및 정량, 유기물 및 무기물에 모두 이용된다.

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47. 다음은 복사선의 성질을 설명한 것이다. 어떤 현상을 말하는가?
  • ① 산란
  • ② 굴절
  • ③ 반사
  • ④ 흡수

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48. 적외선흡수스펙트럼에서 흡수 봉우리의 파수는 화학결합에 대한 힘 상수의 세기와 유효 질량에 의존한다. 다음 중 흡수 파수가 가장 클 것으로 예상되는 신축 진동은?
  • ① ≡C-H
  • ② =C-H
  • ③ -C-H
  • ④ -C≡C-

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49. 몰흡광계수(molar absorptivitiy)의 값이 300M-1cm-1인 0.005M용액이 1.0cm 시료용기에서 측정되는 흡광도(absorbance)와 투광도(transmittance)는?
  • ① 흡광도=1.5, 투광도=0.0316%
  • ② 흡광도=1.5, 투광도=3.16%
  • ③ 흡광도=15, 투광도=3.16%
  • ④ 흡광도=15, 투광도=0.0316%

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50. 단색화 장치의 하나인 슬릿은 인접 파장을 분리하는 역할을 하는데 이것의 나비를 넓게 할 때 나타나는 현상이 아닌 것은?
  • ① 빛의 양이 너무 많아져 S/N비가 커진다.
  • ② 공명선의 구별이 어려워진다.
  • ③ 분석 검정선이 굽어진다.
  • ④ 정확도가 증가한다.

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51. 찬-증기 원자흡수분광법(CVAAS)에 대한 설명으로 옳은 것은?
  • ① 알킬수은 화합물은 전처리 없이 CVAAS로 직접 정량할 수 있다.
  • ② CVAAS 분석을 위해 산류에 의한 전처리를 할 때에는 열판 위의 열린 상태에서 전처리하면 안된다.
  • ③ CVAAS는 수은(Hg) 증기 외에 수소화물도 생성시킬 수 있으므로 수소화물 생성법의 한 종류라고 말할 수 있다.
  • ④ 유기물을 전처리 시 KMnO4나 (NH4)2S2O8등을 사용하는데 유기물 분해 후의 여분의 강산화제는 제거하지 않아도 CVASS분석에 영향이 없다.

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52. 불꽃분광법과 비교한 플라스마광원 방출분광법의 특징에 대한 설명으로 옳은 것은?
  • ① 플라스마 광원의 온도가 불꽃보다 낮기 때문에 원소상호간 방해가 적다.
  • ② 높은 온도에서 분해가 용이한 불안정한 원소를 낮은 농도에서 분석할 수 있다.
  • ③ 하나의 들뜸 조건에서 동시에 여러 원소들의 스펙트럼을 얻을 수 있다.
  • ④ 내화성 화합물을 생성하는 원소나 요오드, 황과 같은 비금속을 제외하고 적용범위가 넓다.

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53. 적외선 분광의 지문영역의 범위로 옳은 것은?
  • ① 3600~1250cm-1
  • ② 3200~2900cm-1
  • ③ 1800~1300cm-1
  • ④ 1200~600cm-1

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54. 다음 중 에너지가 가장 작은 전자기복사파는?
  • ① 가시광선
  • ② 마이크로파
  • ③ 근적외선
  • ④ 자외선

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55. 형광의 세기에 영향을 주는 변수가 아닌 것은?
  • ① 양자효율
  • ② 에너지 전이형태
  • ③ 전자쌍 효과
  • ④ 온도 및 용매의 극성 증가

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56. 다음 보기의 분광기 중 기기의 광원과 검출기가 0°를 유지하여 하는 것만으로만 나열된 것은?
  • ① A, B
  • ② B, C
  • ③ B, D
  • ④ D, E

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57. 광학기기의 부분장치 중 광전검출기로 사용되는 진공광전관(vaccum phototube)은 어떠한 원리를 이용하여 복사선의 세기를 측정하는가?
  • ① 인광효과
  • ② 광전효과
  • ③ 회절효과
  • ④ 브라운효과

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58. 분자의 형광 및 인광에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 형광은 들뜬 단일항 상태에서 바닥의 단일항 상태에로의 전이이다.
  • ② 인광은 들뜬 삼중한 상태에서 바닥의 단일항 상태에로의 전이이다.
  • ③ 인광은 일어날 가능성이 낮고 들뜬 삼중항 상태의 수명은 꽤 길다.
  • ④ 인광에서 스핀이 짝을 이루지 않으면 분자는 들뜬 단일항 상태로 있다.

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59. 2.5μm의 파장을 가진 적외선의 파수는 얼마인가?
  • ① 2500cm-1
  • ② 3000cm-1
  • ③ 4000cm-1
  • ④ 4500cm-1

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60. 퓨리네(Fourier)변환 적외선 기기가 분산형 적외선 기기보다 좋은 점이 아닌 것은?
  • ① 산출량(Throughput)
  • ② 정밀한 파장 선택
  • ③ 더 간단한 기계적 설계
  • ④ IR 방출의 제거를 하지 않음

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4과목 : 기기분석II
61. 기체 크로마토그래피의 검출기로 사용한 것이 적합하지 않은 것은?
  • ① 질량 분석기(mass spectrometer)
  • ② 전기화학 검출기(electrochemical detector)
  • ③ 불꽃 이온화 검출기(flame ionization detector)
  • ④ 열 전도도 검출기(thermal conductivity detector)

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62. 열무게법(TG)에서 전기로를 질소와 아르곤으로 환경기류를 만드는 주된 이유는?
  • ① 시료의 환원 억제
  • ② 시료의 산화 억제
  • ③ 시료의 확산 억제
  • ④ 시료의 산란 억제

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63. 시료를 처리하여 크로마토그래피로 분석하고자 한다. 다음 중 퍼지-트랩 기구에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 액체나 고체로부터 휘발성 물질의 농축
  • ② 분석물질의 100%를 시료로부터 얻는 방법
  • ③ 퍼지기체가 3중의 흡착제가 들어있는 흡착관을 통과
  • ④ 휘발성 액체정지상으로 입힌 용융실리카로 화합물의 흡착

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64. 크로마토그래피에서 봉우리 넓힘에 기여하는 요인에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 충전입자의 크기는 다중 통로 넓힘에 영향을 준다.
  • ② 이동상에서의 확산계수가 증가할수록 봉우리 넓힘이 증가한다.
  • ③ 세로확산은 이동상의 속도에 비례한다.
  • ④ 충전입자의 크기는 질량이동계수에 영향을 미친다.

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65. 기체크로마토그래피의 컬럼 중, 충진된 컬럼(Packed Column)과 열린 관 컬럼(Open Tubular Column)을 비교할 때, 열린 관 컬럼의 장점이 아닌 것은?
  • ① 분석 시간이 짧아진다.
  • ② 고압 펌프가 필요 없다.
  • ③ 주입할 수 있는 시료 용량이 커진다.
  • ④ 분해능이 좋아진다.

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66. 손환전압전류법(cycIic voltammetry)은 특정성분의 전기화학적인 특성을 조사하는데 기본적으로 사용된다. 순환전압전류법에 대한 설명으로 옳은 것은?
  • ① 지지전해질의 농도는 측정시료의 농도와 비슷하게 맞추어 조절한다.
  • ② 한 번의 실험에는 한 종류의 성분만을 측정한다.
  • ③ 전위를 한쪽 방향으로만 주사한다.
  • ④ 특정성분의 정량 및 정성이 가능하다.

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67. 다음 표를 참고하여 C12H24(분자량, M=168)에 대해 M+에 대한 (M+1)+봉우리 높이의 비((M+1)+/M+)는 얼마인가?
  • ① 13.32%
  • ② 14.25%
  • ③ 16.73%
  • ④ 18.59%

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68. 기준전극을 사용할 때 주의사항에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 전극용액의 오염을 방지하기 위하여 기준전극매부 용액의 수위가 시료의 수위보다 낮게 유지시켜야 한다.
  • ② 염화이온, 수은, 칼륨, 은 이온을 정량할 때는 염다리를 사용하면 오차를 줄일 수 있다.
  • ③ 기준전극의 염다리는 질산칼륨이나 황산나트륨 같이 전극전위에 방해하지 않는 물질을 포함하면 좋다.
  • ④ 기준전극은 셀에서 IR 저항을 감소시키기 위하여 가능한 작업전극에 가까이 위치시킨다.

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69. 분자 질량분석법은 시료의 종류 및 형태에 따라 다양한 이온화 방법이 사용된다. 이온화 방법이 옳게 않게 짝지어진 것은?
  • ① 전자충격(EI)-빠른 전자
  • ② 화학이온화(Cl)-기체 이온
  • ③ 장온화(Fl)-빠른 이온살
  • ④ 장탈착(FD)-높은 전위전극

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70. 분배 크로마토그래피에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 정상 크로마토그래피는 낮은 극성의 이동상을 사용한다.
  • ② 역상 크로마토그래피는 높은 극성의 이동상을 주로 사용한다.
  • ③ 결합상 충전물에 결합된 피막이 비극성성빌을 가지고 있으면 역상으로 분류한다.
  • ④ 정상 분리의 주된 장점은 물을 이동상으로 사용할 수 있다는 것이다.

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71. 질량 스펙트럼에서 기준 봉우리란 무엇을 의미하는가?
  • ① 각 봉우리 값의 평균값을 나타내는 봉우리
  • ② 가장 높은 값을 나타낸 봉우리
  • ③ 가장 낮은 값을 나타낸 봉우리
  • ④ 최대 봉우리와 최소 봉우리의 차이 값을 갖는 봉우리

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72. 다음 중 질량분석법에서 m/z비에 따라 질량을 분리하는 장치가 아닌 것은? (단, m은 질량, z는 전하이다.)
  • ① 사중극자(quadrupole)분석기
  • ② 이중 초점(double focusing)분석기
  • ③ 전자 중배관(electron multiplier)분석기
  • ④ 자기장 부채꼴 분석기(magnetic sector analyzer)

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73. 머무름 인자(k, retention factor)를 가장 잘 나타낸 것은?
  • ① 이동상의 속도(velocity)
  • ② 분석물질의 이동상과 정지상 사이의 분배(distribution)
  • ③ 분석물질이 컬럼을 통과하는 이동 속도(migration rate)
  • ④ 분석물질의 분리 정도

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74. Mg2+와 Ca2+를 분석하기에 가장 적합한 크로마토그래피는?
  • ① 이온교환 크로마토그래피
  • ② 크기배제 크로마토그래피
  • ③ 기체 크로마토그래피
  • ④ 분배 크로마토그래피

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75. 다음 중 질량분석기에서 질량분석관(mass analyzer)의 역할과 유사한 분광계의 기기장치는?
  • ① 광원
  • ② 원자화장치
  • ③ 회절발
  • ④ 검출기

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76. MgC2O4ㆍ2H2O(148.36g/mol)를 500℃까지 가열하면 MgO(40.30g/mol)로 변한다. MgC2O4ㆍ2H2O가 들어있는 시료 2.50g을 500℃까지 가열하였더니 1.04g이 되었다면 시료중 MgC2O4ㆍ2H2O의 %는? (단, 시료 중에 들어있는 다른 물질들은 500℃까지 가열해도 안정하다.)
  • ① 42%
  • ② 60%
  • ③ 70%
  • ④ 80%

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77. Cd | Cd2+(0.0100M) ∥ Cu2+(0.0100M) | Cu전지의 저항이 3.0Ω이라고 가정하고 0.15A 전류를 생성시키려고 할 때 필요한 전위는 약 몇 V인가? (단, Cd2+의 표준환전전위=-0.403V이고, Cu2+의 표준환원전위=0.377V이다.)
  • ① 0.29
  • ② 0.37
  • ③ 0.59
  • ④ 0.74

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78. 전자포획검출기(ECD)로 검출할 수 있는 화합물은?
  • ① 메틸아민
  • ② 에틸알코올
  • ③ 헥산
  • ④ 기클로로메탄

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79. 전위차법의 기준전극으로서 갖추어야 할 조건이 아닌 것은?
  • ① 비가역적이어야 한다.
  • ② Nernst식에 따라야 한다.
  • ③ 시간에 따라 일정전위를 나타내야 한다.
  • ④ 작은 전류가 흐른 후에 원래의 전위로 돌아와야 한다.

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80. 폴라그래피에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 폴라그래피의 질량이동은 확산에 의해서만 일어난다.
  • ② 확산전류는 분석물의 농도에 비례하므로 정량분석이 가능하다.
  • ③ 폴라그래피에서 사용하는 적하수은 전극은 새로운 수은적극 표면이 계속적으로 생성된다.
  • ④ 수은은 쉽게 산화되지 않으므로 적하수은 전극은 산화전극으로 널리 사용된다.

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