화학분석기사 기출문제 목록

화학분석기사(2007. 9. 2.) 시험일자 : 2007년 9월 2일

1과목 : 일반화학
1. 다음 각 쌍의 2개 물질 중에서 물에 더욱 잘 녹을 것이라고 예상되는 물질을 1개씩 옳게 선택한 것은?
  • ① CH3CH2OH, OHCl3
  • ② CH3CH2OH, CCl4
  • ③ CH3CH2CH3, CHCl3
  • ④ CH3CH2CH3, CCl4

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2. 고리구조를 갖지 않는 어떤 화합물의 화학식이 C4H3 일 경우 이 물질이 갖는 이성질체수는 모두 몇 개인가?
  • ① 1개
  • ② 2개
  • ③ 3개
  • ④ 4개

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3. 원자번호가 11 이고 , 질량수가 23 인 나트륨 원자핵에서 중성자수는 얼마인가?
  • ① 11
  • ② 12
  • ③ 13
  • ④ 23

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4. 수소인온의 농도가 1.0 × 10-7M 인 용액의 pH 는?
  • ① 6.00
  • ② 7.00
  • ③ 8.00
  • ④ 9.00

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5. 다음의 산화환원반응식에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 산화수 0 의 구리(Cu) 는 반응 후에 +2 로 산화수가 증가하였다.
  • ② 구리(Cu)는 전자 2개를 얻어 산화된다.
  • ③ 은이온(Ag+)은 산화수가 +1에서 반응 후에는 0의 산화수를 갖는다.
  • ④ 2개의 은이온(Ag+)은 각각 1개씩의 전자를 얻어 환원 된다.

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6. 20wt% NaOH 용액으로 1M NaOH 용액 100mL 를 만들려고 할 때 다음 중 가장 옳은 방법은?
  • ① 20% 용액 20g 에 60g 의 물을 가한다.
  • ② 20% 용액 20mL 에 물을 가해 100mL 로 만든다.
  • ③ 20% 용액 20g 에 물을 가해 100mL 로 만든다.
  • ④ 20% 용액 20mL 에 80mL 의 물을 가한다.

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7. 다음 물질의 극성에 관한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 물은 극성 물질이다.
  • ② 영화수소는 극성 물질이다.
  • ③ 암모니아는 비극성 물질이다.
  • ④ 이산화탄소는 비극성 물질이다.

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8. 다음 중 실험식이 다른 것은 어는 것인가?
  • ① CH2O
  • ② C2H6O2
  • ③ C6H12O5
  • ④ C3H6O3

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9. 비중이 1.8 이고, 순도가 96% 인 황산 용액의 몰농도를 구하면 약 몇 M 인가?
  • ① 5.4
  • ② 17.6
  • ③ 18.4
  • ④ 35.2

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10. 40.9% C, 4.6% H, 5.45% 0 의 질량백분율 조성을 가지는 화합물의 실험식에 가장 가까운 것은?
  • ① CH2O
  • ② C3H4O3
  • ③ C6H5O6
  • ④ C3H6O3

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11. 0℃, 1atm에서 0.495g 의 알루미늄이 모두 반응할 때 발생되는 수소 기체의 부피는 약 몇 L 인가?
  • ① 0.033
  • ② 0.308
  • ③ 0.424
  • ④ 0.616

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12. 다음 산화환원반응식의 계수 (a), (d), (c) 를 옳게 나타낸 것은? (단, n은 점수이다.)
  • ① (a):2, (b):2, (c):2
  • ② (a):2, (b):2, (c):3
  • ③ (a):2, (b):1, (c):2
  • ④ (a):4, (b):2, (c):2

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13. 이소프로필알코올(isopryl alxohol)음 다음 중 어느 구조인가?
  • ① CH3-CH2-CH
  • ② CH3-CH(OH)-CH3
  • ③ CH3-CH(OH)-CH2-CH3
  • ④ CH3-CH2-CH2-OH

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14. Rutherford 의 알파입자 산란실험을 통하여 알게된 것은 다음 중 무엇인가?
  • ① 전자
  • ② 양성자
  • ③ 원자핵
  • ④ 전하

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15. 납축전지의 전체 반응식은 다음과 같다. 산화-환원식을 이용하여 계수를 맞추고 반응식을 완결하면 PbSO4(s) 의 계수는 얼마인가?
  • ① 1
  • ② 2
  • ③ 3
  • ④ 4

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16. 525℃ 에서 다음 반응에 대한 평형상수 K 값은 3.35×10-3 mol/L 이다. 이 때 평형에서 이산화탄소 농도를 구하면 얼마인가?
  • ① 0.84×10-3mol/L
  • ② 1.68×10-3mol/L
  • ③ 3.35×10-3mol/L
  • ④ 6.77×10-3mol/L

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17. 다음 산의 명명법으로 옳은 것은?
  • ① 염소산
  • ② 아염소산
  • ③ 과염소산
  • ④ 하이포아염소산

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18. O2- ,F, F- 를 지름이 작은 것부터 큰 순서로 나열한 것은?
  • ① O2-＜F＜F-
  • ② F＜F＜O2-
  • ③ F＜O2-＜F-
  • ④ F-＜O2-＜F

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19. 질소분자 1.07 × 1023 개는 몇 몰(mol)에 해당하는가?
  • ① 6.85 × 1024
  • ② 1.67 × 1021
  • ③ 11.4
  • ④ 0.178

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20. 수용액의 산성도를 나타내는 pH 에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?
  • ① pH 값은 pH = log10[H3O+] 로부터 구할 수 있다.
  • ② pH 가 7 보다 작은 경우를 산성용액이라 한다.
  • ③ 중성용액의 pH는 14 이다.
  • ④ pH meter 를 이용하여 측정할 수 있다.

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2과목 : 분석화학
21. 활동도(activity)가 0.24M 인 0.30M 용액의 활동도계수(activity coefficient)는?
  • ① 0.24
  • ② 0.3
  • ③ 0.8
  • ④ 1.25

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22. 다음 직정에 관한 용어의 설명의 설명 중 틀린 것은?
  • ① 종말점(end point)은 분석물질과 적정액이 정확하게 화학 양론적으로 가해진 점이다.
  • ② 당량점(equivalent point)은 분석물질과 적정액이 정확하게 오차(titration error)라고 한다.
  • ③ 적정은 분석물과 시약 사이의 반응이 완전하게 완결되었다고 판단될 때 가지 표준시약을 가하는 과정이다.
  • ④ 역적정은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준시약을 과량 가해 반응시키고, 두 번째 표준시약을 가하여 첫 번째 표준시약의 과량을 적정하는 방법이다.

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23. EDTA 적정에 사용되는 xylenol orange와 같은 금속이온 지시약의 설명 중 틀린 것은?
  • ① 금속이온 지시약은 PH에 따라 색이 변한다.
  • ② 산화-환원제로서 전위(potential)에 따라 색이 다르다.
  • ③ 지시약은 EDTA 보다 약하게 금속과 결합해야만 한다.
  • ④ 금속이온과 결합하면 색깔이 변해야 한다.

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24. 0.1M의 Fe2+ 50ml를 0.1M의 TI3+로 적정한다. 반응식과 각각의 표준환원전위가 다음과 같을 때 당량점에서 전위(V)는 얼마인가?
  • ① 0.94
  • ② 1.02
  • ③ 1.11
  • ④ 1.20

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25. 다음 산화환원 반응에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① Fe3+의 전자수가 증가 되었다.
  • ② Fe3+가 환원되었다.
  • ③ Fe3+는 산화제이다.
  • ④ Fe(s)의 산화수는 3이다.

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26. 다음 중 압력의 크기가 작은 값부터 큰 순서대로 옳게 표시된 것은?
  • ① 1atm＜1Pa＜1mmHg＜1bar
  • ② 1Pa＜1mmHg＜1bar＜1tam
  • ③ 1mmHg＜1bar＜1atm＜1Pa
  • ④ 1Pa＜1atm＜1mmHg＜1bar

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27. 옥살산(H2C2O4)은 뜨거운 산성용애에서 과망강산 이온(MnO4-)과 다음과 같이 반응한다. 이 반응에서 지시약 역할을 하는 것은?
  • ① H2C2O4
  • ② MnO4-
  • ③ CO2
  • ④ H2O

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28. 다음 반응에서 염기-짝산과 산-짝염기 쌈을 각각 옳게 나타낸 것은?
  • ① NH3-OH-, H2O-NH4+
  • ② NH3-NH4+, H2O-OH-
  • ③ H2O-NH3, NH4+-OH-
  • ④ H2O-NH4+, NH3-OH-

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29. 다음 반응에서 평형상수 K는 1.6×1037일 때 이 반응의 표준전극전위 E0는 몇 V인가?
  • ① 0.10
  • ② 1.10
  • ③ 0.70
  • ④ 1.70

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30. 산화ㆍ환원 적정에서 널리 쓰이는 MnO4- 용액에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 어두운 속에 보관해야 한다.
  • ② 모은 산 용액에서 안정하다.
  • ③ 용액 내에서 고체가 보이면 거르기와 재표준화를 하여야 한다.
  • ④ MnO4 용액은 끓여서는 안된다.

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31. 0.122M 인 약산(HA, pKa=9.747)59.6ml 용액에 0.0431M의 NaOH 몇 mL를 첨가하면 pH 8.00용액을 만들 수 있는가?
  • ① 29.7
  • ② 2.97
  • ③ 0.297
  • ④ 0.0297

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32. EDTA는 앙이온과 다음 중 무엇을 형성하기 위하여 결합하는가?
  • ① 킬레이트
  • ② 고분자
  • ③ 이온교환수지
  • ④ 이온결합화합물

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33. 산화-환원적정에서 과망간산칼륨은 산성 수용액에서 많이 사용되는 산화제이다. 산성용액에서 과망간산이온이 환원되어 시료를 산회시킨다면 과망간산이온의 환원반응식은 다음 중 어느 것인가?
  • ① MnO4-+6H++3e-→MnO(s)+3H2O
  • ② MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O
  • ③ MnO4-+6H++5e-→MnO(s)+3H2O
  • ④ MnO4-+8H++3e-→Mn4++4H2O

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34. 다음 용액 중 이온세기를 잘못 나타낸 것은?
  • ① 0.10M NaNO3의 이온세기는 0.10M 이다.
  • ② 0.10M Na2SO4의 이온세기는 0.20M 이다.
  • ③ 0.020M KBr의 이온세기는 0.020M 이다.
  • ④ 0.030M ZnSO4의 이온세기는 0.12M 이다.

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35. 다음 요오드화 반응에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 요오드를 적정액으로 사용한다는 것은 I2에 과량의 I-가 첨가된 용약을 사용함을 의미한다.
  • ② 요오드화 적정의 지시약으로 녹말지시약을 사용할 수 있다.
  • ③ 간접요오드 적정법에서는 환원성 분석물질을 미량의 I-에 가하여 요오드를 생성시킨 다음 이것을 적정한다.
  • ④ 환원성 분석물질이 요오드로 직접 측정되었을 때, 이 방법을 직접 요오드적정법이라 한다.

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36. 주석이온(Sn2+) 0.1M과 주석이온(Sn4+) 0.01M의 혼합용액에서 백금전극에 의하여 측정되는 전위(E)를 구하는 식으로 옳은 것은? (단, E°는 Sn4++2e-→Sn2+에서의 표준환원 전위이다.)
  • ① E=E°
  • ②
  • ③ E=E°+0.05916
  • ④

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37. 다음 산화-환원 지시약에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 산화-환원 지시약인 페로인(ferroin)의 환원형은 붉은색을 띤다.
  • ② 에틸렌블루는 산-염기 지시약으로도 사용되며, 환원형은 푸른색을 띤다.
  • ③ 디페닐아민 술폰산의 산화형은 붉은 보라색이며, 환원형은 무색이다.
  • ④ 산화-환원 지시약인 페로인(ferroin)의 변색은 표준 수소전극에 대해 대략 1.1-1.2V범위에서 일어난다.

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38. 다음 전기화학에 관한 설명으로 옳은 것은?
  • ① 전자를 잃었을 때 산화되었다고 하며, 산화제는 전자를 잃고 자신이 산화된다.
  • ② 전자를 얻게 되었을 때 산화되었다고 하며, 환원제는 전자를 얻고 자신이 산화된다.
  • ③ 볼트(V)의 크기는 쿨롱(C)당 주울(J)의 양이다.
  • ④ 갈바니 전지(galvenic cell)는 자발적인 화학반응으로부터 전기를 발생기키는 영구기관이다.

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39. 염화나트륨 5.8g을 매스플라스크에 넣은 후 물을 넣어 녹인 후 100ml 까지 물을 채웠다. 염화나트륨의 물농도는 몇 M인가?
  • ① 0.10M
  • ② 1.0M
  • ③ 3.0M
  • ④ 10.0M

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40. 침저과정에서 결정선장에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 침전물의 밀자크리를 중가기키기 위하여 침전물이 생성되는 동안에 상대 과포화도를 최소화하여야 한다.
  • ② 핵심생성(nucleation)이 지배적이라면 침전물은 매우 작은 입자로 구성된다.
  • ③ 입자성장(particle growth)이 지배적이면 침전물은 큰 밉자들로 구성한다.
  • ④ 핵김생성(nucleation) 속도는 상대 과포화도가 감소함에 따라 직선적으로 증가한다.

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3과목 : 기기분석I
41. 여러 파장을 동시에 측정하는 다색화장치(polychromator)로 사용할 수 없는 것은?
  • ① 전하쌍기기(CCD)
  • ② 전하주입기기(CID)
  • ③ 에셀레(Echelle)장치
  • ④ Slew scan spectrometer

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42. 원자 분광법의 원리에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 원자 흡수 분광법은 중성 원자가 빛에너지를 흡수하는데 기초를 둔 원자 분광법의 하나이다.
  • ② 원자 방출 분광법은 시료에 에너지를 가하여 들뜨게 한 후 방출된 스펙트럼을 분광하여 분석하는 방법이다.
  • ③ 원자 형광 분광법은 중성 원자에 빛에너지를 가하여 들뜨게 함으로써 발생되는 형광을 분광하여 분석하는 방법이다.
  • ④ 자외선-가시선 영역의 원자 분광법은 원자 내의 최내각 전자와 전자파 간의 거동을 이용하여 분석하는 방법이다.

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43. 불꽃 원자 흡수 분광법(FAAS)의 감도는 전열 원자 흡수분광법(ETAAS)에 비하여 좋지 않다. 그 이유로서 가장 적절한 것은?
  • ① FAAS의 원자화 온도가 ETAAS보다 낮기 때문이다.
  • ② FAAS에 의해 원자화시킬 때 ETAAS에서의 중성 원자 수보다 들뜬 원자수가 많기 때문이다.
  • ③ FAAS에서는 시료가 연소 기체에 의해 수 만배 희석되지만 ETAAS에서는 극소량의 시료라 해도 대부분 원자화되기 때문이다.
  • ④ FAAS는 불꽃으로 가열하기 때문에 신호/잡음 비가 크지만, ETAAS는 전기로 가열하여 신호/잡음 비가 작기 때문이다.

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44. 염소(Cl)를 포함한 수용성유기화합물 중의 카드뮴(Cd)을 유도결합플라스마방출분광법(ICP-AES)으로 정량할 때 올바른 조작은?
  • ① 물에 용해하므로 일정량을 용해 후 직접 정량한다.
  • ② 유기물을 700℃에서 연소시킨 후 질산 처리하여 Cd를 정량한다.
  • ③ 질산과 황산으로 유기물을 분해시키고 황산을 제거한 후 Cd를 정량한다.
  • ④ 물에 용해시킨 후 질산을 100mL당 2mL의 비율로 가하여 산농도를 조절하고 Cd를 정량한다.

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45. 원자화 방법 중 불꽃 원자화 광원과 비교한 플라스마 원자화 광원의 장점에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?
  • ① 원자 및 분자 밀도가 높다.
  • ② 원자화 온도가 높아 원자화 효율이 좋다.
  • ③ 전자 밀도가 낮다.
  • ④ 시료 원자가 플라스마 관찰 영역에 도달할 때 체류시간이 짧다.

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46. X-선 분광법에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 방사성 광원은 X-선 분광법의 광원으로 사용될 수 있다.
  • ② X-선 광원은 연속 스펙트럼과 선스펙트럼을 발생시킨다.
  • ③ X-선의 선스펙트럼은 최내각 원자 궤도함수와 관련된 전자 전이로부터 얻어진다.
  • ④ X-선의 선스펙트럼은 최외각 원자 궤도 함수와 관련된 전자 전이로부터 얻어진다.

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47. X-선 형광법(XRF)은 시료 중의 금속 성분을 정성ㆍ정량 분석할 수 있다. 이에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① XRF는 수소와 불활성 기체를 제외한 모든 성분을 분석할 수 있다.
  • ② XRF는 AAS나 lCP-AES와 같은 시료 전처리를 필요로 하지 않는다.
  • ③ XRF로 분석시 높은 정확도를 얻기 위해서는 시료의 매트릭스와 유사한 표준물질로 분석해야만 한다.
  • ④ XRF는 비파괴시험의 대표적인 예로서 시료 중의 대략적인 조성을 확인하고 screening 하는데 사용된다.

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48. Zeeman 효과에 의한 바탕보정시 필요하지 않은 장치는?
  • ① 자석
  • ② 회전편광판
  • ③ 크세논아크등
  • ④ 속빈음극등

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49. 2×10-5M KMnO4 용액을 1.5cm의 셀에 넣고 520nm에서 투광도를 측정하였더니 0.60를 보였다. 이 때 KMnO4의 물 흡광계수는 약 몇 L/cmㆍmol인가?
  • ① 1.35×10-4
  • ② 5.0×10-4
  • ③ 7395
  • ④ 20000

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50. 다음 중 Beer 법칙의 적용 한계가 아닌 것은?
  • ① 겉보기 이완편차
  • ② 겉보기 화학편차
  • ③ 다색 복사선의 기기편차
  • ④ 미광복사선이 존재할 때의 기기편차

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51. 다음 형광에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 광원 깜빡이잡음이 관찰된다.
  • ② 전자스핀이 변하지 않으면서 전자에너지 전이가 일어난다.
  • ③ 발광은 거의 순간적으로(10-5초) 없어진다.
  • ④ 붉은 원자증기에서 관찰된다.

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52. 분광신호와 이를 사용하는 분석법간에 연결이 잘못된 것은?
  • ① 복사선방출-X선 형광법
  • ② 복사선흡수-분광광도법
  • ③ 복사선산란-핵자기공명법
  • ④ 전기전위-전위차법

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53. 원자분광법에서 측정 시 다양한 방해가 발생하게 된다. 다음 방해 종류에 따른 해결방법을 연결한 것 중 틀린 것은?
  • ① 스펙트럼 방해-Zeeman 바탕보정 혹은 다른 파장 선택
  • ② 화학적 방해-해방제(Releasing agent) 사용
  • ③ 이온화방해-이온화 증기제 사용
  • ④ 시료조성방해-표준물 첨가법 사용

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54. 다음 광학기기 및 장치 등과 관련된 용어에 대한 설명으로 옳은 것은?
  • ① 광도계(photometer)는 한가지 또는 그 이상의 색비교 표준물을 사용하여 육안을 검출기로 사용하는 흡수측정기기이다.
  • ② 분광기(spectroscope)는 파장이나 진동수의 함수로서 복사선의 세기에 대한 정보를 제공해주는 기기이다.
  • ③ 다중공용형(multiplex) 기기는 원하는 파장을 얻기 위하여 복사선을 거르거나 분산시키지 않고서 펙트럼의 정보를 얻는 기기이다.
  • ④ 분광계(spectrometer)는 원자 방출선을 육안으로 확인하는 데 사용되는 기기이다.

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55. 빛을 어떤 시료에 통과시켜 99%가 흡수되었다면 흡광도는 얼마인가?
  • ① -1
  • ② 0.99
  • ③ 1
  • ④ 2

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56. 1몰(mol)의 분자가 파장이 600nm인 가시광선을 흡수했을 때 증가하는 에너지의 양은 약 몇 J/mol인가? (단, 빛의 속도는 2.998×106m/s, 플랑크상수는 6.626×10-34 Jㆍs로 한다.)
  • ① 1.19×105
  • ② 1.99×105
  • ③ 3.31×105
  • ④ 5.52×105

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57. 원자분광법에서 선 넓힘의 원인이 아닌 것은?
  • ① 불확정성 효과
  • ② Doppler 효과
  • ③ 용매 효과
  • ④ 압력 효과

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58. 암모니아(NH3) 분자는 적외선 스펙트럼에서 몇 가지의 기준진동 방식이 가능한가?
  • ① 3
  • ② 4
  • ③ 5
  • ④ 6

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59. 다음 중 단색화 장치의 구성으로서 가장 거리가 먼 것은?
  • ① 간섬쐐기
  • ② 회절발
  • ③ 입구슬럿
  • ④ 출구슬럿

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60. 적외선 분광법에 사용하기 가장 적절한 시료 용기의 재질은?
  • ① 결정성 NaCl
  • ② 석영
  • ③ 규산염 유리
  • ④ 용융 실리카

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4과목 : 기기분석II
61. 시간주사열량법을 사용하여 산소분위기에서 고분자물질을 분석하여 그림과 같은 결과를 얻었다. 실험결과를 설면한 내용 중 옳지 않은 것은?
  • ① T1은 고분자물질의 유리전이 온도이다.
  • ② T2는 고분자의 결정화 과정에서 나타나는 방열과정이다.
  • ③ T3은 결정화된 고분자의 녹는 과정을 나타내는 흡열과정이다.
  • ④ T4는 고분자물질이 고온에서 분해되어 다양한 생성물을 생성하는 발열과정이다.

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62. 다음 이온선택성 전극의 장점에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 직선적 감응의 넓은 범위]
  • ② 파괴성
  • ③ 짧은 감응시간
  • ④ 색깔이나 혼탁도에 영향을 비교적 받지 않음

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63. 선택계수(selectivity coefficient, α)는 다음 중 무엇을 나타내는가?
  • ① 두 분석 물질 간의 상태적인 이동 속도
  • ② 분석 물질의 띠넓어짐의 정도
  • ③ 이동상의 이동 속도
  • ④ 분석 가능한 물질의 최대수

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64. 다음 전기분석화학에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 물질의 환원 반응은 양극에서 일어난다.
  • ② 농도분극은 전극표면의 시료물질 농도와 용액농도의 차이에 기인하여 발생한다.
  • ③ 과접압은 전류가 흐르는 반응용기의 용액이 갖는 저항을 극복하기 위하여 필요한 전압이다.
  • ④ 작업전극에서 시료물질의 산화반응이 일어날 때, 기준 전극에서는 시료물질의 환원반응이 수반된다.

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65. 전자충격 이온화 방법과 화학적 이온화 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 화학적 이온화 방법으로 더 많은 시료토막이 만들어진다.
  • ② 전자충격 이온화 방법은 시료가 열분해하는 단점을 갖고 있다.
  • ③ 화학적 이온화 방법에서도 전자충격 이온화 과정이 있다.
  • ④ 전자충격 이온화 방법은 넓은 범위의 토악화로 시료확인 가능성을 높이는 장점이 갖고 있다.

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66. 다음 중 질량분석법에서 m/z 비에 따라 질량을 분리하는 장치가 아닌 것은? (단, m은 질량, z는 전하이다.)
  • ① 사중극자(quadrupole)
  • ② 이중 집중(double focusing)
  • ③ 전자 증배관(electron multiplier)
  • ④ 자기장 분석관(magnetic sector analyzer)

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67. 다음 보기 중 녹음(melting), 결정화(crystallization), 분해(decomposition) 등과 같은 열전이(thermal transition)의 자료를 제공하는 방법을 모두 고른 것은?
  • ① TG, DTA, DSC
  • ② DTA, DSC
  • ③ DSC, TG
  • ④ DSC

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68. n-hexane, n-hexanol, benzene이 역상 HPLG에서 분리될 경우 용리 순서를 빨리 나오는 것부터 옳게 예측된 것은?
  • ① n-hexane＞n-hexanol＞benzene
  • ② n-hexanol＞n-hexane＞benzene
  • ③ benzene＞n-hexanol＞n-hexane
  • ④ n-hexanol＞benzene＞n-hexane

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69. "화학 7(Chem 7)" 시험은 임상병리실에서 수행되는 시험의 70% 정도를 차지한다. 이들 중에서 이온선택전극을 사용하여 측정할 수 없는 화학종은?
  • ① 글루코스
  • ② 염소 이온
  • ③ 칼륨 이온
  • ④ 총 이산화탄소

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70. 다음 설명에 해당하는 질량분석법의 이온화 방법은?
  • ① CI(chemical ionization)
  • ② EI(electeron impact ionization)
  • ③ FI(field ionization)
  • ④ MALDI(matrix-assisted laser desorption/ionization)

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71. 질량분석기를 검정하는데 주로 사용되는 표준물질은?
  • ① FAPP
  • ② MTBSTFA
  • ③ PFTBA
  • ④ TBSI

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72. 질량분석계를 이용하여 질량이 50.00과 50.01인 1가 이온을 분리하려면 최소한의 분해능(resolution)은 얼마인가?
  • ① 2000
  • ② 3000
  • ③ 4000
  • ④ 5000

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73. 유리전극을 사용하여 용액의 pH를 측정할 때 오차에 영향을 미치지 않는 것은?
  • ① 접촉전위
  • ② 나트륨 오차
  • ③ 표준 완충요액
  • ④ 선택계수의 실험적 보정

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74. 미지시료 산의 전기량법 적정(coulometric titration)에 그림에 있는 장치가 사용된다. 이 실험과 관련된 다음 설명 중 옳지 않은 것은?
  • ① 음극에서 수소 기체가 발생한다.
  • ② 적정반응은 "H++OH-⇄H2O“이다.
  • ③ 황산나트륨은 산화환원반응에 참여한다.
  • ④ 종말점을 찾기 위해 pH 전극이나 지시약을 사용할 수 있다.

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75. 그림은 어떤 시료의 얇은층크로마토그램이다. 이 시료의 지연인자(retaedation factor) Rf값은?
  • ① 0.10
  • ② 0.20
  • ③ 0.30
  • ④ 0.50

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76. 액간접촉전위(liquid junction potential)에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 양이온과 음이온의 확산속도가 다르기 때문에 발생한다.
  • ② 조성이 다른 전해질 용액에 접촉할 때, 경계면에서 발생한다.
  • ③ 전극에 전기 이중층(electric double layer)이 생기는 이유이다.
  • ④ 두 용액 사이에 진한 전해질 용액을 포함한 염다리(salt bridge)를 사용하여 줄일 수 있다.

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77. 0.001M HCI을 0.1M NaOH를 사용하여 적정할 때 용액의 비전도도 변화를 가장 잘 나타낸 모식도는?
  • ①
  • ②
  • ③
  • ④

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78. 다음 중 열법무게측정(TG)에 대한 설명 중 틀린 것은?
  • ① 시료의 무게를 시간 또는 온도의 함수로 연속적으로 기록한다.
  • ② 시간의 함수로 무게 또는 무게 백분율을 도시한 것을 열분석도라 한다.
  • ③ 열무게 측정에 사용되는 대부분의 전기로의 온도 범위는 1000~1200℃ 정도이다.
  • ④ 비활성 환경기류를 만들기 위한 기체 주입장치가 필요하다.

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79. 연산 증폭기(poerational amplifier) 회로를 사용하여 작업전극에 흐르는 전류(current)신호를 전압(voltage)신호로 변환시켜서 측정하고자 한다. 가장 적절한 회로는?
  • ①
  • ②
  • ③
  • ④

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80. 할로겐화합물, 과산화물, 퀴논 및 니트로기와 같은 전기음성도가 큰 작용기를 포함하는 분자에 특히 예민하게 반응하는 가스크로마토그래피 검출기는?
  • ① ECD
  • ② FID
  • ③ AED
  • ④ TCD

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